Class 10 Science Book

Chapter 1: Chemical Reactions and Equations

रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction)

जब दो या दो से अधिक पदार्थ आपस में अभिक्रिया कर के एक नया पदार्थ बनाते हैं, तो उसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

उदाहरण: Magnesium जलने पर सफेद धुआं और प्रकाश उत्पन्न करता है।
Mg + O₂ → MgO

रासायनिक समीकरण (Chemical Equation)

किसी रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और सूत्रों के माध्यम से संक्षिप्त रूप में दिखाना रासायनिक समीकरण कहलाता है।

उदाहरण: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation)

जब किसी रासायनिक समीकरण में अभिक्रियक (Reactants) और उत्पाद (Products) के परमाणुओं की संख्या बराबर होती है, तो वह संतुलित समीकरण कहलाता है।

संतुलित उदाहरण:
2H₂ + O₂ → 2H₂O

अभिक्रियाओं के प्रकार (Types of Reactions)

1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)
जब दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं।
CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. अपघटन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)
जब एक यौगिक टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थ बनाता है।
2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂

3. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)
जब एक अधिक क्रियाशील तत्व, कम क्रियाशील तत्व को किसी यौगिक से विस्थापित करता है।
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

4. द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)
जब दो यौगिक आपस में अभिक्रिया कर अपने आयन का आदान-प्रदान करते हैं।
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

ऑक्सीकरण और अपचयन (Oxidation and Reduction)

• Oxidation: जब किसी पदार्थ में ऑक्सीजन जुड़ती है या हाइड्रोजन निकलती है।
• Reduction: जब किसी पदार्थ में ऑक्सीजन निकलती है या हाइड्रोजन जुड़ती है।

उदाहरण:
CuO + H₂ → Cu + H₂O
इसमें CuO का अपचयन और H₂ का ऑक्सीकरण होता है।

रासायनिक अभिक्रिया के संकेत (Indicators of Chemical Reaction)

• गैस का निकलना
• रंग में परिवर्तन
• ऊष्मा (Heat) का उत्सर्जन या अवशोषण
• नए पदार्थ का निर्माण
• गंध का उत्पन्न होना

अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
Chemical Reactions and Equations

1.1 भूमिका | Introduction

हमारे चारों ओर प्रतिदिन बहुत-सी परिवर्तन होती हैं। इनमें से कुछ भौतिक परिवर्तन होते हैं और कुछ रासायनिक परिवर्तन।

1.2 रासायनिक अभिक्रिया | What is a Chemical Reaction?

रासायनिक अभिक्रिया में एक या अधिक पदार्थ नए पदार्थों में बदलते हैं।

• स्थिति में परिवर्तन
• रंग में परिवर्तन
• गैस का उत्सर्जन
• तापमान में परिवर्तन

मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
2Mg + O₂ → 2MgO

1.3 रासायनिक समीकरण | Writing a Chemical Equation

रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और सूत्रों द्वारा दर्शाने को रासायनिक समीकरण कहते हैं।

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

1.4 संतुलन | Balanced Chemical Equations

असंतुलित: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
संतुलित: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

1.5 रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार | Types of Chemical Reactions

संयोजन अभिक्रिया | Combination Reaction

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

अपघटन अभिक्रिया | Decomposition Reaction

2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂

विस्थापन अभिक्रिया | Displacement Reaction

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

द्वि-विस्थापन अभिक्रिया | Double Displacement Reaction

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

ऑक्सीकरण और अपचयन | Oxidation and Reduction

ऑक्सीकरण = ऑक्सीजन जुड़ना, अपचयन = ऑक्सीजन हटना

⚡ रेडॉक्स अभिक्रिया = ऑक्सीकरण + अपचयन दोनों एक साथ

1.6 अन्य परिवर्तन | Other Changes

क्षरण (Corrosion)

लोहा का जंग लगना - Fe + H₂O + O₂ → Fe₂O₃·xH₂O (Rust)

विरन्धता (Rancidity)

तेल और वसा का खराब होना — हवा में ऑक्सीजन से प्रतिक्रिया

अध्याय 2: अम्ल, क्षार एवं लवण
Chapter 2: Acids, Bases and Salts

2.1 अम्ल (Acids)

🔹 **परिभाषा:** ऐसे पदार्थ जो जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) उत्पन्न करते हैं, अम्ल कहलाते हैं।
उदाहरण: HCl, H₂SO₄, CH₃COOH

अम्ल खट्टे स्वाद वाले होते हैं और ये लाल लिटमस को नीला नहीं करते बल्कि नीले लिटमस को लाल करते हैं।

प्राकृतिक अम्ल

🍋 नींबू में साइट्रिक अम्ल
🍎 सेब में मैलिक अम्ल
🥛 दूध में लैक्टिक अम्ल
🍅 टमाटर में ऑक्सैलिक अम्ल

2.2 क्षार / क्षारीय (Bases)

🔹 **परिभाषा:** ऐसे पदार्थ जो जल में घुलकर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) उत्पन्न करते हैं, क्षार कहलाते हैं।
उदाहरण: NaOH, KOH, NH₄OH

ये स्वाद में कड़वे होते हैं और स्पर्श करने पर फिसलनदार लगते हैं। नीले लिटमस पर कोई प्रभाव नहीं और लाल लिटमस को नीला करते हैं।

Indicators (संकेतक)

संकेतक वे पदार्थ होते हैं जो अम्ल या क्षार की उपस्थिति में रंग बदलते हैं।

🔸 **लिटमस:** अम्ल में लाल, क्षार में नीला
🔸 **मेथिल ऑरेंज:** अम्ल में लाल, क्षार में पीला
🔸 **फिनोफ्थेलेन:** अम्ल में रंगहीन, क्षार में गुलाबी

2.3 अम्लों व क्षारों की अभिक्रियाएँ

1. अम्ल + धातु

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

2. अम्ल + धातु ऑक्साइड

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

3. क्षार + धातु

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

4. क्षार + अम्ल

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2.4 न्यूट्रलाइजेशन (उदासीनीकरण अभिक्रिया)

🔹 **परिभाषा:** जब अम्ल और क्षार आपस में अभिक्रिया करते हैं और नमक तथा जल बनाते हैं, तो इसे उदासीनीकरण कहते हैं।

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2.5 लवण (Salts)

🔹 **परिभाषा:** अम्ल और क्षार की उदासीनीकरण अभिक्रिया से बने यौगिक को लवण कहते हैं।
उदाहरण: NaCl, KNO₃, CaSO₄

सामान्य लवण और उनके उपयोग

🧂 NaCl (साधारण नमक): खाना बनाने में
🧪 NaHCO₃ (सोडियम बाइकार्बोनेट): बेकिंग सोडा
🧫 Na₂CO₃ (सोडियम कार्बोनेट): वाशिंग सोडा
🧬 CaOCl₂ (क्लोरीन लाइम): ब्लीचिंग एजेंट

2.6 कुछ महत्वपूर्ण लवण

1. बेकिंग सोडा (NaHCO₃)

NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NH₄Cl + NaHCO₃

उपयोग: बेकिंग पाउडर, एंटी-एसिड

2. वाशिंग सोडा (Na₂CO₃)

Na₂CO₃·10H₂O → Heating → Na₂CO₃ (Dry) + 10H₂O

3. प्लास्टर ऑफ पेरिस (CaSO₄·½H₂O)

CaSO₄·2H₂O → Heat → CaSO₄·½H₂O + 1.5H₂O

अध्याय 3:धातु,अधातु
Metal, Non Metal

धातु की परिभाषा:

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"वह तत्व जो कठोर, चमकदार, ताप और विद्युत का सुचालक हो तथा जिसे तार और चादर में बदला जा सके, धातु कहलाता है।"

धातुओं के उदाहरण:

लोहा (Iron) ताँबा (Copper) सोना (Gold) चाँदी (Silver) एल्युमिनियम (Aluminium)

धातुओं के गुण:

चमकदार होते हैं (Metallic luster) ठोस होते हैं (पारे को छोड़कर) विद्युत के अच्छे सुचालक ऊष्मा के अच्छे सुचालक तन्य और आकृतिक (Ductile & Malleable) सामान्यतः उच्च गलनांक (Melting Point)

अधातु की परिभाषा:

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"वे तत्व जो न तो चमकदार होते हैं, न ही विद्युत और ऊष्मा के सुचालक होते हैं तथा जो आसानी से तार या चादर में नहीं बदले जा सकते, उन्हें अधातु कहते हैं।"

अधातुओं के उदाहरण:

हाइड्रोजन (Hydrogen)
कार्बन (Carbon)
ऑक्सीजन (Oxygen)
नाइट्रोजन (Nitrogen)
गंधक (Sulphur)
क्लोरीन (Chlorine)

अधातुओं के गुण:

अधिकतर अधातु गैसीय अवस्था में पाए जाते हैं (कुछ ठोस भी होते हैं)
चमक रहित होते हैं
विद्युत और ऊष्मा के कुचालक
भंगुर होते हैं (कठोर नहीं होते)
तन्य और आकृतिक नहीं होते
सामान्यतः निम्न गलनांक वाले

उपधातु की परिभाषा:

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"वे तत्व जिनमें कुछ गुण धातुओं के और कुछ गुण अधातुओं के पाए जाते हैं, उन्हें उपधातु कहते हैं।"

उपधातुओं के उदाहरण:

बोरॉन (Boron)
सिलिकॉन (Silicon)
जर्मेनियम (Germanium)
आर्सेनिक (Arsenic)
एंटिमनी (Antimony)
टेल्यूरियम (Tellurium)

उपधातुओं के गुण:

धातु और अधातु दोनों के गुण होते हैं
कुछ हद तक चमकदार होते हैं
विद्युत के मध्यम सुचालक (semiconductors)
अधिकतर ठोस अवस्था में पाए जाते हैं
तन्यता और आकृतिकता कम होती है
इनका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में किया जाता है

मिश्रधातु की परिभाषा:

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"जब दो या दो से अधिक धातुओं अथवा धातु और अधातु को एक निश्चित अनुपात में मिलाकर एक नया पदार्थ बनाया जाता है, तो उसे मिश्रधातु कहते हैं।"

मिश्रधातुओं के उदाहरण:

पीतल (Brass) = ताँबा + जस्ता
कांस्य (Bronze) = ताँबा + टिन
स्टेनलेस स्टील = लोहा + क्रोमियम + निकेल
ड्यूरालुमिन = एल्युमिनियम + तांबा + मैग्नीशियम
सोल्डर = सीसा + टिन

मिश्रधातुओं के गुण:

मूल धातुओं की तुलना में अधिक मजबूत हो सकते हैं
संक्षारण (जंग) प्रतिरोधी हो सकते हैं
विशेष गुणों के लिए बनाए जाते हैं (जैसे लचीलापन, कठोरता आदि)
औद्योगिक एवं घरेलू उपयोगों में बहुप्रचलित
अधिक टिकाऊ और कार्यक्षम

Question for test:

1. धातु की परिभाषा लिखिए और दो उदाहरण दीजिए।

2. अधातु और धातु में पाँच मुख्य अंतर लिखिए।

3. उपधातु किसे कहते हैं? कोई तीन उदाहरण दीजिए।

4. मिश्रधातु क्या होती है? कोई दो मिश्रधातुओं के नाम और उनके घटकों को लिखिए।

5. निम्नलिखित में से कौन धातु है? (सही विकल्प पर ✔ लगाइए)

• ऑक्सीजन
• लोहा
• सल्फर
• क्लोरीन

6. खाली स्थान भरिए:

1. ________ और ________ को मिलाकर पीतल बनाया जाता है।
2. धातु विद्युत और ________ की अच्छी सुचालक होती है।
3. ________ अधातु गैस के रूप में पाई जाती है।

7. एक तालिका बनाकर धातु, अधातु और उपधातु के कम से कम 3–3 गुण लिखिए।